Elektroliza wody

Elektroliza -  to całokształt zjawisk towarzyszących przepływowi prądu elektrycznego przez roztwory elektrolitów. Procesowi elektrolizy, polegającemu na przepływie prądu elektrycznego ( z zewnętrznego źródła prądu) przez przewodnik elektrolityczny, towarzyszą reakcje elektrochemiczne na granicy faz: przewodnik metaliczny – przewodnik elektrolityczny. Jest to proces odwrotny do procesów zachodzących w ogniwach elektrochemicznych.
Elektroliza wody jest najprostszym sposobem przemysłowego otrzymywania wodoru i tlenu o bardzo wysokiej czystości.
Do przeprowadzenia tej reakcji będą potrzebne:
- źródło prądu stałego - -bateria
- elektrody
- przewody do połączenia baterii z elektrodami
- elektrolit ( w moim przypadku roztwór soli kuchennej NaCl)

Na filmiku są pokazane dwie zanurzone w elektrolicie elektrody: katoda (połączona z biegunem ujemnym) i anoda (połączona z biegunem dodatnim).
Podczas elektrolizy na katodzie wydziela się wodór, a na anodzie tlen.

K (-) proces redukcji                          2H⁺  +  2e →  H₂ ­
A (+) proces utleniania             2OH^-  -2e  →  H₂O  +  O       
                                               2O → O₂­

W procesie elektrolizy otrzymamy 2 razy więcej wodoru niż tlenu.

W 3 minucie, 6 sekundzie filmu słychać charakterystyczny trzask odpalonego zebranego wodoru.